点击下载：四川省绵阳市高中2017届高三第三次诊断性考试 理综化学
四川省绵阳市2017届高三第三次诊断性考试理综化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-2 O-16 Li-7 Mg-24 A1-27
第I卷
一、选择题:本题共13小题，每小题 6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符含题目要求的。
7．化学在生产、生活中有广泛应用，下列对应关系正确的是（ ）
化学性质 实际应用
A SO2具有还原性 用SO2漂白纸浆
D Fe3+具有氧化姓 硫酸铁可用作净水剂
C 维生素C易被氧气氧化 用作食品抗氧化剂
D H2O2受热或光照易分解 双氧水用作医疗上的消毒剂
8．下列关于有机化合物的说法错误的是（ ）
A．液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷
B．航空煤油中存在烷烃的同系物
C．相同碳原子数的醇与卤代烃比较，醇在水中溶解度更大
D．聚乙烯和聚甲荃丙烯酸甲酯都是通过加聚反应制得
9． 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族。X2-与Y+离子的电子层结构相同，Z的单质可用作太阳能也池的光电转换材料。下列说法错误的是（ ）
A． 原子半径：X<W<Z<Y
B．简单氢化物的稳定性：X>W>Z
C． 氢元素与W、X形成的相对分子质量最小的酸分式为H2WX3
D．X与Y形成的两种二元化合物中，阴、阳离子数之比均为1∶2
10． 从芮陈萵提取出来的对羟基苯乙酮（）可用于制造利胆药。下列有关对羟基苯乙酮的说法错误的是（ ）
A．分于式为C8H8O2 B．分子中的碳、氧原子可能都处于同一平面
C．能与氢气发生加成反应 D．含有苯环的羧酸类同分异构体有3种
11．中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝-石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。充电过程中，石墨电极发生阴离于插层反应，而铝电极发生铝-锂合金化反应，下列叙述正确的是（ ）
A．放电时，电解质中的Li+向左端电极移动
B．充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e-=Li++Al
C．充电时，若转移0.2 mol电子，则铝电极上增重5.4 g
D．放电时，正极反应式为CR(PF6)+e-= PF6-+CR
12． 下列实验操作达到实验目的的是（ ）
A．向漂白粉溶液中通入适量CO2以增强溶液的漂白性
B．将甲烷和氯气光照后的混合物通过饱和食盐水以获得纯净的一氯甲烷
C．滴定实验前用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．配制硝酸亚铁溶液时，将硝酸亚铁溶解在稀硝酸中再加水稀释
13．常溫下，浓度均为1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1
B．常温下HY的电离常数为1.0×10-4
C．溶液中水的电离程度：a点大于b点
D．c 点溶液中：c(Na+)>c(Y-)>c(HY)c(H+)>c(OH-)
26．（14 分）
二氯化二硫（S2Cl2)在工北上用于橡胶的硫化，查阅相关资料得到如下信息：
①干燥的氯气与硫在110℃〜140℃反应可得S2Cl2，S2Cl2在300℃以上完全分解。
②S2Cl2常组下为红棕色液体，沸点为137℃：S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S。
③S的熔点为112.8 S2Cl2，沸点为444.6℃。
某班同学在实验室制备S2Cl2并探究其性质，回答下列问题：
（一）氯气的制备
（1）氯气的发生装置可以选择上图中的 （填字母），反应的化学方程式为 。
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ （按气流方向，用小写字母表示）。
（二）S2Cl2的制备
将上述收集到的氯气通入下图装置，在一定温度下进行实验。
（3）证明实验中有S2Cl2生成的现象是 。若加热G时温度过高，在X中可能出现的现象是 。
（4）Z中的试剂名称是 ，如果没有Z装置，可能造成的不良影响有 。
（三）S2Cl2的性质探究
（5）取少量（二）中制得的S2Cl2于锥形瓶中，滴加足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。若要检验反应后的溶液中存在Cl-，在滴加硝酸和硝酸银溶液之前，必须逬行的操作是 。
27．（15 分）
合成气（主要成分为CO、CO2和H2）是重要的化工原料，可利用合成气在催化剂存在下直接制备二甲醚（CH3OCH3）。
己知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ·mol-1
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1 kJ·mol-1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5 kJ·mol-1
（1）工业上用CO2和H2在一定条件下反应直接制备二甲醚，主反应为： 2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
①要使该反应速率和产率都增大，应该采取的措施是 ，减少副反应，大幅度提高二甲醚在产物中所占比率的关键因素是 。
②一定条件下．上述主反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平
衡一定向正反应方向移动的是 （单选，填标号）。
a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大
c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的变小
③在某压强下，制备二甲醚的反应在不同温度、不冋投料比时CO2的转化率如图（a)所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入10L的密闭容器中， 5 min后反应达到平衡状态，则0〜5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)= ；KA、 KB、 KC三者之间的大小关系为 。
（2）在适当条件下由CO和H2直接制备二甲醚，另一产物为水蒸气。
①该反应的热化学方程式是 。
②co的转化率、二甲醚的产率与反应温度的关系如图（b）所示，请解释温度低于290℃时， CO转化率较高而CH3OCH3产率较低的原因可能是 。
（3）用甲醇，二甲醚混合液与CO在催化剂条件下还可合成醋酸。常温下，醋酸的Ka=1.8×10-5，向 0.1 mol/L 醋酸溶液中滴加NaOH溶液至=时，混合溶液的pH= ，醋酸钠水解反应的平衡常数值为 。
28．（14 分）
铈是地壳中丰度最高稀土元素，二氧化铈（CeO2）是其重要的化合物。平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物质，某实验小组以此粉末为原料回收铈，设计流程如下：
（1）步骤Ⅰ加入过量盐酸后，溶液a中的阳离子有 ，固体b的成分是 。
（2） 步骤Ⅱ中反应的离子方程式为 。
（3）当溶液中离子浓度小于1×10-6mol·L-1时视为沉淀充全，则步骤Ⅲ中加入NaOH调节
溶液的pH应大于 [己知：Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21 ，1g2=0.3 ]。第V步反应的化学方程式是 。
（4）步骤Ⅳ中的实验操作包括 。将NH4Cl固体与CeCl3·6H2O混合真空加热可得无水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是 。
（5）无水CeCl3是重要的分析试剂，现欲对CeCl3样品纯度进行测定，其方法是：准确称取样品wg配成100.00 mL溶液，取25.00 mL 置于锥形瓶中，加入和过量的过硫酸铵溶液将Ce3+ 氧化为Ce4+，然后用莘取剂[用(HT)2表示]萃取Ce4+，再用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点（Ce4+被还原为Ce3+），重复 2-3次，平均消耗VmL标准溶液。
①“萃取”时存在反应：Ce4++n(HT)2Ce(H2n-4T2n)+4H+，若要提高滴定的准确率，应使溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”)。若未进行“萃取”，经计算所得结果偏高，其原因是 。
②经计算，CeCl3样品的纯度为 。 [M(CeCl3) =246.5g/mol]
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
铜基及硼系高温超导材料都具有良好的应用前景。回答下列问题：
（1）写出Cu原子价电子的轨道表达式： 。BF3的立体构型是 。
（2）NaBH4被认为是有机化学上的“万能还原剂”， NaBH4电子式为 ，其中三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
（3）BH3·NH3是一种有效、安全的固体储氢材料，结构如右图所示。 B原子的轨道杂化类型是 。该物质中含有配位键，其中提供空轨道接受孤对电子的是 。该物质易溶于水，其原因是 。
（4）硼与氦形成类似苯的化合物B3N3H6（硼氮苯），俗称无机苯。硼氮苯属于分子（填“极性”或“非极性”），一个硼氮苯分子中有 个σ键，形成π键的电子由 提供。
（5）硼与镁形成的高温超导材料晶体结构如图所示。该六方晶胞中镁原子与硼原子的数量比为 ，晶体密度d= g·cm-3。
36．[化学——选修5：有机化学基础] （15分）
聚苹果酸（PMLA）可作为目的合成药物的载体，它的一种化学合成路线如下：
己知：琼斯试剂能选择性氧化含不饱和碳的醇，而醇中的碳碳双键或三键不受影响：
RCH=CHCH2OHRCH=CHCOOH
回答下列问题：
（1）A的化学名称是 。
（2）C的结构简式是 ， D生成E的反应类型是 。
（3）E中官能团的名称是 。在浓硫酸和加热条件下，1mol苹果酸最多能与 mol乙醇反应。
（4）聚酯PLMA有多种结构，其中一种的主链中有-CH2-，写出由苹果酸在一定条件下制取该种PMLA的化学方程式： 。
（5）化合物F是B与氢气的加成产物，F的同分异构体共有 种（不含立体异构，不包括F），写出其中一种核磁共振氢谱为2组峰的结构简式： 。
（6）參照上述合成路线，以异戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]为原料（无机试剂任选）设计制备的合成路线： 。
参考答案
第Ⅰ卷
7． C 8． A 9． C 10． D 11． D 12． A 13． B
第Ⅱ卷
（一）必考题
26．（14分）
（1）A（或B）（1分） MnO2＋4HCl(浓)△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）
（或2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O）
（2）e→f→c→d→h→g→i（2分）
（3）Y中出现红棕色液体（1分） 有淡黄色固体沉积（1分）
（4）碱石灰（或氧化钙、生石灰）（1分） 空气中的水蒸气进入Y中使S2Cl2变质；残余Cl2逸散到空气中造成污染（2分）
（5）2S2C12＋6OH—==SO32-＋3S↓＋4Cl－＋3H2O（2分） 取适量上层清液于试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液（或氢氧化钡、氯化钡溶液），过滤（2分）
27．（15分）
（1）① 加压（1分） 催化剂（1分）
② b（2分） ③ 0.036 mol·L－1·min－1（2分） KA＝KC＞KB（1分）
（2）① 2CO(g)＋4H2(g)==CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝-204.7 kJ·mol－1（2分）
② CO的转化均为放热反应，温度较低时转化率较高，但CO转化为中间产物较多，转化为目标产物较少（2分）
（3）5（2分） 5.6×10-10（2分）
28．（14分）
（1）Fe3+、H+（1分） SiO2（1分）
（2）2CeO2＋H2O2＋6H+==2Ce3+＋O2↑＋4H2O（2分）
（3）9．3（2分） 4Ce(OH)3＋O2＋2H2O==4Ce(OH)4（2分）
（4）过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶（1分） NH4Cl固体受热分解生成的HCl可抑制CeCl3水解（1分）
（5）①酸（1分） 过量的过硫酸铵溶液也会与Fe2+反应，从而使结果偏高（1分）
②
